Cara Memprediksi Endapan Menggunakan Aturan Kelarutan

SainTek.id - Ketika dua larutan berair senyawa ionik dicampur bersama, reaksi yang dihasilkan dapat menghasilkan endapan padat. Panduan ini akan menunjukkan bagaimana menggunakan aturan kelarutan senyawa anorganik untuk memprediksi apakah produk akan tetap dalam larutan atau membentuk endapan.

Larutan encer dari senyawa ionik terdiri dari ion penyusun senyawa yang terdisosiasi dalam air. Larutan ini direpresentasikan dalam persamaan kimia dalam bentuk: AB(aq) dengan A adalah kation dan B adalah anion .

Ketika dua larutan berair dicampur, ion berinteraksi untuk membentuk produk.

AB(aq) + CD(aq) → produk

Reaksi ini umumnya areaksi penggantian ganda dalam bentuk:

AB(aq) + CD(aq) → AD + CB

Pertanyaannya tetap, apakah AD atau CB tetap dalam larutan atau membentuk endapan padat ?

Endapan akan terbentuk jika senyawa yang dihasilkan tidak larut dalam air.

Misalnya, larutan perak nitrat (AgNO 3 ) dicampur dengan larutan magnesium bromida (MgBr 2 ). Reaksi yang setara adalah:

2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 → 2 AgBr(?) + Mg(NO 3 ) 2 (?)

Keadaan produk perlu ditentukan. Apakah produk larut dalam air?

Menurut aturan kelarutan , semua garam perak tidak larut dalam air kecuali perak nitrat, perak asetat, dan perak sulfat. Oleh karena itu, AgBr akan mengendap.

Senyawa lain Mg(NO 3 ) 2 akan tetap berada dalam larutan karena semua nitrat, (NO 3 )- , larut dalam air.Reaksi setara yang dihasilkan adalah:

2 AgNO 3 (aq) + MgBr 2 → 2 AgBr(s) + Mg(NO 3 ) 2 (aq)

Perhatikan reaksinya:

KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → produk

Apa yang akan menjadi produk yang diharapkan dan akankah terbentuk endapan ?

Produk harus mengatur ulang ion menjadi:

KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → KNO 3 (?) + PbCl 2 (?)

Setelah menyetarakan persamaan ,

2 KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → 2 KNO 3(?) + PbCl 2 (?)

KNO 3 akan tetap berada dalam larutan karena semua nitrat larut dalam air. Klorida larut dalam air kecuali perak, timbal dan merkuri.

Ini berarti PbCl 2 tidak larut dan membentuk endapan. Reaksi akhirnya adalah:

2 KCl(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbCl 2 (s)

Aturan kelarutan merupakan pedoman yang berguna untuk memprediksi apakah suatu senyawa akan larut atau membentuk suatu mengendapkan. Ada banyak faktor lain yang dapat mempengaruhi kelarutan, tetapi aturan ini merupakan langkah awal yang baik untuk menentukan hasil reaksi larutan berair.

Tips Sukses Memprediksi Endapan 

Kunci untuk memprediksi endapan adalah mempelajari aturan kelarutan. Berikan perhatian khusus pada senyawa yang terdaftar sebagai "sedikit larut" dan ingat bahwa suhu memengaruhi kelarutan. Misalnya, larutan kalsium klorida biasanya dianggap larut dalam air, namun jika airnya cukup dingin, garamnya tidak mudah larut. Senyawa logam transisi dapat membentuk endapan dalam kondisi dingin, namun larut saat lebih hangat. Juga, pertimbangkan keberadaan ion lain dalam larutan.Ini dapat memengaruhi kelarutan dengan cara yang tidak terduga, terkadang menyebabkan endapan terbentuk saat Anda tidak mengharapkannya.